【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）的化學名稱是__________。

（2）的結構簡式為__________，生成的反應類型是__________。

（3）生成的化學方程式為_________________________________。

（4）X的同分異構體中，與X含有相同的官能團，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構，除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質結構簡式為__________（寫化學式）。

（5）寫出為原料制備的合成路線：__________（其他試劑任選）。

①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱�高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______。(填序號)

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，容器內氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（3）已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是______。（用K1，K2 的代數式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

【題目】銅片與濃硫酸反應后，銅片表面變黑，為研究該黑色物質的成分，某化學興趣小組查閱資料得知：該黑色物質可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O（磚紅色）。該興趣小組通過圖1所示實驗流程對該黑色物質的成分進行探究，其中步驟在圖2裝置中進行。

已知：Cu2O在酸中不穩(wěn)定，生成Cu2+和Cu；銅的硫化物難溶于稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若測得濾渣Ⅰ中含Cu，寫出“黑色物質”中加入稀硫酸發(fā)生反應生成Cu的離子方程式：__________。

（2）檢驗圖2中整套裝置氣密性的方法是__________，儀器的名稱是__________。

（3）步驟中檢驗固體Ⅱ洗滌干凈的方法是__________。

（4）通過計算確定固體Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（寫化學式）。

（5）為防止環(huán)境污染，丙裝置可選用下列裝置中的__________（填標號）

a.b.c.d.

【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0達到平衡狀態(tài)，下列有關該狀態(tài)時的說法中正確的是

A. N2O5，NO2，O2分子個數比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變

C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉化為NO2和O2

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

【題目】是被廣泛應用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會生成銅銹：�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素在元素周期表中的位置為________，基態(tài)原子的核外電子排布式為________，基態(tài)有________個未成對電子。

（2）參與生成銅銹的物質中原子的雜化方式為________，分子的空間構型是________。

（3）的晶體類型是________，含________σ鍵。

（4）、可形成金屬互化物，其晶胞結構如圖所示，若該、金屬互化物的密度為，阿伏加德羅常數為，則晶胞邊長=________nm；

（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為__________________。

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________，負極反應式為__________。

（2）實驗室配置溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達到溶液平衡，測得溶液的，。通過計算判斷所得的中是否含有雜質：________（已知：，）

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：

①藍礬的化學式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應的化學方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應過程中有關物質的物質的量（n）與時間的關系如圖所示，是反應達到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質是__________（寫化學式）。反應開始至達到平衡時，平均反應速率__________，的平衡轉化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉化為無害氣體的離子方程式為__________。

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數的對數的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強

B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大

C.點溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小