已知：鋅與濃硫酸接觸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。

(3)長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是______，如果沒(méi)有這個(gè)設(shè)計(jì)，最終測(cè)定的臨界濃度會(huì)_________。(填“偏高”、“偏低"或“無(wú)影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷硫酸已達(dá)臨界濃度________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學(xué)通過(guò)聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO32-進(jìn)行滴定，通過(guò)滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)。

(1)圖中I為阿比朵爾，其分子式為__________，

(2) A的名稱(chēng)是__________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(3) C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

(4) F→G的化學(xué)方程式為____________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積的比是1:1:1。

(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法，請(qǐng)參照上述流程將下列流程圖補(bǔ)充完整(試劑可從上題試劑中任選)：______

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

（1）圖中A、C分別表示____，___，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：_____。

②1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量：_____。

③在25℃、101kPa時(shí)，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_____。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見(jiàn)離子，Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+，原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______，SCN—的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類(lèi)型為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)

a.離子鍵. b.共價(jià)鍵 c，氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實(shí)際晶體中，由于存在缺陷，x<1。 測(cè)得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計(jì)算式)，晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離為_______pm。

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA< KC

d.溫度一定時(shí)，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時(shí)體系的壓強(qiáng)初始?jí)簭?qiáng)為a Pa，則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是________。

②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.2mole時(shí)，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、 C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.B點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)