A. M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A________________，C_______________。

（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（1）他們將過(guò)量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A，請(qǐng)?zhí)羁铡?/span>

（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，理由是________。

（3）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無(wú)色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。

（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，他的觀點(diǎn)______（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是：___________。

I．FeCl3的制備。

某小組用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，并設(shè)計(jì)(Ⅰ)和(Ⅱ)兩套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）(Ⅰ)和(Ⅱ)中裝置F的作用分別是___；___。

如果選用(Ⅱ)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是___。

Ⅱ．利用FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制備流程如圖所示：

已知：異丙醚是微溶于水的液體，FeCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大；草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚。

（1）上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器為___；從反應(yīng)后溶液中分離并獲得Fe2(C2O4)3·5H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為__。

（2）檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+，可選用的試劑為___。

Ⅲ．測(cè)定草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O中鐵的含量。

（1）稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至終點(diǎn)，其反應(yīng)離子方程式為___。

（2）向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中。

（3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___%。

【題目】（1）按X（X為元素符號(hào)）格式寫(xiě)出含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_________。

（2）根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有________ 種核素，共________ 種元素。

②互為同位素的是________ 。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________ 和________ ，中子數(shù)相等的是________ 和________ 。

（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；電子數(shù)之比為________。

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物質(zhì)：①金屬銅 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氬氣

回答下列問(wèn)題：

①不存在化學(xué)鍵的是:______________________________________。

②只存在非極性鍵的是:_____________________________________。

③只存在離子鍵的是:_______________________________________。

④ 既存在離子鍵又存在極性鍵的是:___________________________。

⑤ 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:___________________________。

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵

B.因?yàn)闅滏I的緣故，熔沸點(diǎn)高

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵