【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。

（3）寫出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。

（4）用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法：_____________；氧化產(chǎn)物：_____________；還原產(chǎn)物：_____________。

I.若E1>E2，則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（_____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____（填寫化學(xué)式）。

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子

A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原

C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵

D.氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。

② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

（1）步驟（3）（4）（5）（6）都涉及同一儀器，此儀器的名稱為___。

（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）步驟（6）操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。

（4）實驗時，如果沒有步驟（4）的操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將___；定容時俯視刻度會導(dǎo)致濃度___(填“偏高”“不變”或“偏低)。