A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B.標準狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NA

C.標準狀況下，76g 3H2O2中含有6NA共價鍵

D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。

(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應的化學方程式__________。

(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是______(填字母)。

A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

（1）求2 min內(nèi)，H2的平均反應速率。_____

（2）求2min時N2的轉(zhuǎn)化率。______

（3）2 min時，求容器內(nèi)氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

【題目】恒溫恒容密閉容器中的反應：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 反應容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. P和S的生成速率相等

D. 容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1