（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置中使用陰離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計算:

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____；

（2）反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量____；

（3）二氧化錳的質(zhì)量______。

A. AB. BC. CD. D

A.反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質(zhì)

A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D.將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

下列說法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標(biāo)況）和11gCO2

C. 2.24LH2（標(biāo)況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2