（1）如圖是某同學用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程，其中錯誤的步驟有___。（填實驗操作序號）

（2）根據計算，用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為__g。若定容時液面高于刻度線，應采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。

（4）由計算知，該實驗中配制0.5mol·L-1鹽酸時需用量筒量取質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實驗中其它操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

B.1molNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為3NA

C.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

D.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數和電子數均為NA

A. A B. B C. C D. D

（1）已知反應：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應，則反應過程中轉移電子的數目是__，標準狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目___。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；寫出該反應的離子方程式__。

已知：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是________。

(2)C中官能團是________。

(3)D→E的反應類型是________。

(4)由F生成G的化學方程式是________。

(5)C7H8的結構簡式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結構簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應生成的CO2在標準狀況下的體積是多少？__________

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。

Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；

Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；

Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。