A.制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

（1）燒結產物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。

（2）燒結產物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉化得到，寫出反應的離子方程式____

（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式：____________________。

（4）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是_________。堿浸過程中，NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________。

（5）某同學設計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應，無不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，__________，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，抽干，裝瓶。(實驗中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1︰1進行反應�，F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質量為666g/mol）質量分數(shù)的實驗步驟如下：（雜質不與EDTA反應）

步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。

步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻。

步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。

請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數(shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。__________（寫出具體計算過程）

（1）科學家研究利用某種催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉化率的條件是__（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達到平衡時CO的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為__。

（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應，如下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時，下列關于該反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標號）。

A.K、V均增加 B.K增加，v減小

C.K減小，V增加 D.K、V均減小

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L，則此時CO的轉化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為__。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__點。

（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。

測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為1gK=5.08+217.5/T，該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)。該反應的含氮氣體濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉化為N2的最佳溫度為__；當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式__。

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

D. 甲和乙中B的平衡轉化率相等

【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低，請解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則鹽基度B＝_______________。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號）作為A裝置．

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式是_________________．

（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論___________________．

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A.當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應為吸熱反應

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-