【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)

下列說法正確的是(　　)

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等

A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol

A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數為5NA

B.物質的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數目為NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數目為0.1NA

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

A.青蒿素的摩爾質量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個H2OD.10g青蒿素中

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2

C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法

【題目】下列有關苯 () 與（3）-軸烯 ()的說法錯誤的是

A.二者互為同分異構體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應所得產物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．

(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。

(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節(jié)pH范圍為____________________。

(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4�！罢{ pH=8.0”時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。