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【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學式：________。將0.01 mol下列物質(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。

（2）由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質鉀還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應制取K2O的化學方程式(還有一種單質生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。

（3）某學生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數據(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實驗序號

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標況)

0.672

1.344

1.568

1.344

根據數據計算所用鹽酸的物質的量濃度為__________，原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

�。�MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。

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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

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【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是

A. CuSO4在反應中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是( )

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強

D.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

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【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同

B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負極

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