研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.可以通過(guò)物理方法從海水中得到粗鹽

C.生產(chǎn)中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2

D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，以達(dá)到富集溴的目的

A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

Ⅰ．方案討論

（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析

（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。

① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式__________。

② 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。

（1）工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。

① (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：____________。

② NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是____（填字母）。

a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(NH4+)＞c(SO32-)> c(H+)＝c(OH－)

c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-) ＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（2）某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)是_______。

②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是______。

（2）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

a．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

b．加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

c．過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示a中溴水的主要作用________________。

②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越_____（填“高”或“低”）。

A.上述裝置連接的正確順序是A→E→F→C→D→B

B.SO2和CO2都可與澄清石灰水反應(yīng)，且原理相同

C.只需觀察到乙中澄清石灰水變渾濁這一個(gè)現(xiàn)象，即可驗(yàn)證生成CO2

D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過(guò)量O2，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。

反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

④ t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋�(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_____。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽(yáng)”或“陰”）極，銅離子向________極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（2）常溫時(shí)，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。

A.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

C.Z單質(zhì)和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液不反應(yīng)

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填字母）。

A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)

（2）獲取能量變化的途徑

① 通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

計(jì)算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E A、EB、 EC、 ED，該反應(yīng)△H＝_______。

③ 通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式__________。

④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號(hào)）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體