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【題目】2019年為國際化學元素周期表年。如圖所示是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑:W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

C.Y單質可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】隨著化工產業(yè)的迅猛發(fā)展,氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題:

1HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式:____________________________

2)在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2,進料c(HCl)c(O2)分別為1:14:1、7:1時,HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示:

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________

②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率,同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________________。

③綜合上述信息,寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法: ________________________________________。

④觀察上圖,以任何一條曲線為例,平衡常數K(200℃)________K(300℃)(填大于、小于等于)。

⑤設O2初始濃度為c,計算L2對應K(300℃) =____________(列出含c的計算式)。

3)科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應方程式:________________________________________

③電路中轉移1 mol電子時,陽極產生氣體體積為__________________L(標準狀況)。

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【題目】下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是

A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾

B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. SF2C2H6分子中的中心原子SC都是通過sp3雜化軌道成鍵

D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵,苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π

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【題目】下列有關說法不正確的是

A. CH4、SF6、二氯乙烯(反式)、H2O2都是含極性鍵的非極性分子

B. 在分子晶體中一定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價鍵

C. 酸性:H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一種等電子體為NO,它的電子式為

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【題目】制備水合肼(N2H4·H2O)的反應原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點:133 ℃;水合肼是重要化工原料,沸點:118 ℃,易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實驗的有關問題。

1)制備 NaClO 溶液(實驗裝置如圖所示)

錐形瓶中發(fā)生反應離子方程式是__________________________

2)制取水合肼(實驗裝置如右圖所示,夾持裝置已略)

控制反應溫度,再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應后,加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集產品。

分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。

這樣盛放的理由是防止___________________________________

本實驗收集產品餾分時的關鍵條件是控制_______________________________。

3)測定餾分中肼的含量。

已知水合肼在一定條件下與I2反應生成N2,完成該反應原理的化學方程式:

____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

__________________________

測定實驗的步驟如下:

a.稱取餾分 5.000 g,加水配制成1000 mL待測液溶液。

b.移取10.00 mL于錐形瓶中,加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右)、2滴淀粉溶液,搖勻。

c.用0.2000 mol/L I2溶液滴定,至溶液呈現___________________________,記錄消耗I2標準液的體積。

d_______________________________;然后處理數據。

經數據處理,滴定消耗I2的標準溶液為 8.20 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為____________。

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【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質疏松癥等。其合成路線如下:

請按要求回答下列問題:

1A中最多共平面的原子數目:______;C中所含官能團名稱:_______;C→D的反應類型______________。

2)已知鹵原子直接與苯環(huán)相連時碳鹵鍵非常牢固,很難斷鍵。寫出DNaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式:________________________________________。

3)試劑X的分子式為C7H8OS,寫出X的結構簡式:___________________。

4C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有(考慮順反異構現象)_________種。

a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學環(huán)境氫原子的結構簡式:_______________________。

5)請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經四步制備 的合成路線(其他試劑任選,合成路線示例見題干,有機物均寫結構簡式)。________

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【題目】下列有關微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構,則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用,所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中,只有離子鍵被破壞

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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用,如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________(從金屬鍵離子鍵、共價鍵配位鍵、氫鍵、范德華力中選填);其中CN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其電子式為___________________,其中C原子的雜化形式是_____________

2)鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________(填元素符號)。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示,則縱軸M可能表示為_____________________(從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填)。

3FeCl3晶體熔點為306 ℃,而FeF3晶體熔點高于1000 ℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:____________________________________________。

4)結合下表數據,所得結論:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋:________________________________________。

5)“愚人金”是鐵硫化合物,其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。

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【題目】關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是

A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵

B. C-H之間是sp-s形成σ鍵,與s-p σ鍵的對稱性不同

C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子所以(CN)2分子中含有3σ鍵和2π

D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小,乙炔分子三鍵的鍵能小于C-C單鍵的鍵能的3倍,所以乙炔化學性質活潑易于發(fā)生加成反應

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