（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法正確的是

A.X為溫度時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

B.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線M

C.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

①1mol乙分子含有_________個(gè)σ鍵；

②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時(shí)，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6

B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.原子序數(shù)：B.還原性：Y2->Z-

C.原子半徑：D.堿性：

A. H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體