（1）淡化海水的方法有__________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。

（2）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________________________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________________________。

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；

(2)B的分子式分別是 ___________；C分子的立體結構呈_________ 形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________

(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 __________。

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的電子式_________。

（2）一定條件下，雄黃（As4S4)與As2O3的轉化關系如圖所示。若該反應中1mol As4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_________(填化學式）。

（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分反應的熱化學方程式如下：

反應 I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1

反應 II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1

反應III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代數(shù)式表示）。

②反應中催化劑的活性會因為反應II[生成As4(g)]的發(fā)生而降低，同時存在的反應III可使As4(g)的量減少。已知催化劑X、Y的相關數(shù)據(jù)如表所示：

由表中數(shù)據(jù)判斷催化劑X_______ (填“優(yōu)于”或“劣于”）催化劑Y。

（4）298 K 時，將 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液體積變化），發(fā)生反應:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可說明反應達到平衡的是_______ (填標號）。

a．v(I- ) =2v( )

b．溶液的c（OH-）不再發(fā)生變化

c．c(I-) =ymol· L-1

d．c()/c()不再發(fā)生變化

e．c(Na+) =5xmol· L-1

②tm min時，v正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。

③tm min時v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn時v逆( )，理由是___________________。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)寫出結構簡式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結構簡式____________________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）

則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

n=__________；k=___________（注明單位）。

（4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。

①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）

②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a．氣體體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質的量比值保持不變

③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

(2)現(xiàn)在9 g D2O ，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：該物質的其物質的量為：______，所含質子數(shù)為：_____ ， 所含中子數(shù)為：__________ 。

A.B.CH≡CH

C.D.CH≡CCH3

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

（1）X 的電子式是__________，甲的結構式是__________。實驗室制備Z的化學方程式___________________。

（2）寫出Y+X→甲的化學方程式___________________。

（3）已知常溫下，為液體，為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱b kJ，則1mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的反應熱_____。

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應