【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）

（1）若反應進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內(nèi)的C平均反應速率為___。

（2）反應達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為分別為___；A的體積分數(shù)為___。

（3）下列操作能使該反應的反應速率增大的是___。

A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強

B.增大A的濃度

C.適當升高溫度

D.將容器的體積擴大至10L

（4）反應過程中容器內(nèi)氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量是___。

（1）①工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知斷開1molNN鍵吸收的能量為945.6kJ，形成1molN﹣H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，生成標準狀況下44.8LNH3時放出的能量為92.4kJ，則斷開1molH﹣H鍵吸收的能量是___。

（2）某實驗小組同學進行如圖1所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度___（填“升高”或“降低”）。反應過程___（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（3）已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖2所示，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示：

①則d電極是___（填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為___。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L。

A. 該有機物分子中含一個氧原子

B. 該有機物一個分子中含2個氧原子

C. 該有機物分子中不含有氧原子

D. 不能確定該有機物分子中是否含有氧原子及其個數(shù)

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

【題目】已知反應S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應的說法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.Fe3+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A＞B＞C；

②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E，室溫下，D的單質(zhì)是黃綠氣體，E的單質(zhì)是淡黃色固體；

③F是非金屬性最強的元素

（1）A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___，含有的化學鍵類型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程：___。

（3）比較D和E的氫化物穩(wěn)定性強弱：___（填化學式）。D、E、F簡單離子半徑由大到小為___（填離子符號）。

（4）C的最高價氧化物對于的水化物的化學式為___；和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積

C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

A. 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

B. 聚四氟乙烯比較穩(wěn)定

C. 聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是73.1%

D. 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵