（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質(zhì)中（填編號(hào)）

能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有___________

常溫下能與溴水反應(yīng)的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________.

（3）A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________

A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛

脫氫法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） ΔH2

（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ （寫(xiě)出一條）。

（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，則ΔH2=________________。

（3）750K 下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。

（4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO

歷程iii：．·CH2OH→3·H +CO 歷程iv：·H+·H→H2

如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①600℃時(shí)，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=______

②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)?/span>______；

③反應(yīng)歷程i的活化能______（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）活化能。

④650℃- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______（填“>”“<” 或“=”）反應(yīng)歷程iii的速率。

Ⅱ．甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為________。

A. 核磁共振氫譜中有5個(gè)峰

B. 最多有15個(gè)碳原子共平面

C. 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子

C.加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2

D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子

【題目】線(xiàn)型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

【題目】如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無(wú)色溶液不能和液溴反應(yīng)

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】A

【解析】根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、H原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵、O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點(diǎn)知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被一般的強(qiáng)氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時(shí)生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯(cuò)誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是