（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________ %（保留小數(shù)點后兩位）。

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)

C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

下列有關說法錯誤的是(　 　)

A. 該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O

B. 該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰

C. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應

D. 該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性

Ⅰ．（1）銻在元素周期表中的位置_____。

（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作用_______。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式______。

Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

回答下列問題：

（3）“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_____（填化學式）；當CuS、PbS共沉沉時，=______（保留小數(shù)點后一位）。

（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

（6）在“電解”過程中，銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0 V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_________。

則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）

A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

C. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

【題目】中國首款完全自主知識產(chǎn)權民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）

（2）若反應中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。