（1）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為________。

（2）3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

（3）的分子式為__________

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有______種，其中_______（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。

下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_________；

②互為同系物的是___________；

③互為同分異構(gòu)體的是________；

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是__。

A．甲烷與新戊烷 B．氧氣和臭氧 C．和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。

（2）步驟②的反應(yīng)類型是_______________________________。

（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化學(xué)方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能團(tuán)是 和_______________________（填名稱）。

（7）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（8）G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

I：_____；J：_____。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時(shí) Fe2+催化 H2O2 的分解過(guò)程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時(shí)，溫度從40℃上升到 50℃，反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。

②a 極的電極反應(yīng)式為______。

③除電極反應(yīng)外，電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 ________ ， _______。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________。

（6）尾氣處理時(shí) Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有____________（任答兩點(diǎn)）。

（1）“研磨”的目的為________。

（2）“堿溶”的目的為____________。

（3）“酸溶”時(shí)生成 Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為_______；生成的 Fe3＋對(duì) Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式或離子符號(hào)）。

（4）“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為_________。

（5）若濾液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，則 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。

（6）為測(cè)定 Cux（OH）yClz·mH2O 的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品 23.25 g，用適量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2＋（Cu2＋與 EDTA 以物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________；

②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。

【題目】25 ℃時(shí)，將 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg與pH 的關(guān)系如圖所示，C 點(diǎn)坐標(biāo)是（6，1.7）。下列說(shuō)法不正確的是

A.pH＝7 時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL

B.C 點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C.B 點(diǎn)存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3