該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計數(shù)法表示)為_____。

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。

(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。

(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：

(1)NCl3的電子式為__________________；儀器 M 的名稱是______________；

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）

(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)�？刂扑�浴加熱溫度為__________；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，請設(shè)計實驗證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 穩(wěn)定

B. 反應(yīng)①的第I步與第Ⅱ步均放出能量

C. 反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

D. 活化能反應(yīng)①比②的大，反應(yīng)①更易進(jìn)行

A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連

A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗證SO2的氧化性

D. Ⅲ中兩個棉球均褪色，加熱后均又恢復(fù)原來顏色

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%