(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是_______(填字母代號)。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素，用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中，________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______(用化學符號作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________________。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.由X轉化為Y發(fā)生取代反應

B.1 mol Y最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

C.用銀氨溶液可檢驗X是否完全轉化為Y

D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，原因是_____（用化學方程式表示）

（3）當加入鹽酸______mL時開始產(chǎn)生氣體，最后共產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積是______L。

A. 分子式為C3H4O3B. 分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

C. 分子中既有極性鍵也有非極性鍵D. 分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當外接電路中轉移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L

A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I

D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH

（1）A的結構簡式為_____________。

（2）B中官能團的名稱是_____________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________

（1）原溶液中含有的陽離子是（_____）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

（2）若原溶液的體積為100mL，生成沉淀的最大質(zhì)量為10.7g，最終生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為____。