①氫解反應：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請回答下列問題：

（1）氧硫化碳的電子式為_____。

（2）CO和H2O(g)能反應生成CO2和H2，寫出該反應的熱化學方程式_______。

（3）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉化率____。

（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K= ____（用m、n、α等符號表示）。

（5）某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。

A.簡單離子半徑：Z＜YB.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

D.B2的結構式為N≡N

A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數均為4NA

C.25℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數為0.2NA

D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

A. 有機物被氧化，M為電源負極

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. 處理0.1 mol Cr2O72－時有1.4 mol H＋從交換膜左側向右側遷移

A.鎂屬于金屬元素

B.鎂原子核內有12個質子

C.鎂離子與硫離子的電子層數相等

D.在化學反應中，1個硫原子容易得到2個電子

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___。

（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是___。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有___；配位鍵存在于___原子之間(填原子的數字標號)。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有___(填序號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵