下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOH

B. 反應(yīng)③的反應(yīng)溫度是170℃

C. 反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)，水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

D. 反應(yīng)③還有副產(chǎn)物：HOCH2CH2OCH2CH2OH

試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是________。B―→C的反應(yīng)類型是________。

（2）E―→F的化學(xué)方程式是__________

（3）E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是___________。

（4）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

A.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電解質(zhì)溶液中的H+移向呼氣口

C.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越低，微處理器中通過的電流越大

回答下列問題：

(1)“脫硫”時(shí)，測(cè)得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol·L－1，此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。

(5)對(duì)精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

（實(shí)驗(yàn)1）甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（3）試管Ⅰ的作用為_________________________________________________________。

（實(shí)驗(yàn)2）乙同學(xué)在試管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振蕩，加熱。

（4）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）停止加熱并冷卻后，欲證明確實(shí)發(fā)生了上述反應(yīng)，還應(yīng)進(jìn)行的操作為_____________________。

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中t0時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面選項(xiàng)中不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

D.混合氣體的顏色不再改變