(1)途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為___________________________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖。

①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_____________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質的量濃度為_____(計算結果保留3位有效數字)。

(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時正極的電極反應是_________。

A.OE段表示的平均反應速率最快

B.F點收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7

A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象

A.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1

C.e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

【題目】A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去） A B C D

I、若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：

（1）將B通入KMnO4溶液的現象為：_____；體現B的____（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

（2）請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：_____.

Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

（1）寫出A→B的化學反應方程式_________

（2）實驗室常用圖所示裝置制取并收集A氣體,請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖_____

（3）尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_______。

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學方程式：

__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應中消耗還原劑的物質的量為8mol,則電子轉移數目為________ .

⑵b處的實驗現象為___________;c處的實驗現象為____________

⑶d處反應的離子方程式為_______、_______

⑷通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是__。

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為吸熱反應

C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標有以下5項中的_____（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數點后一位）