(1)寫出Y2O的電子式：__，Y2O2含有的化學(xué)鍵類型是___。

(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

(4)水的沸點(diǎn)比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉(zhuǎn)化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是

A.充電時(shí) a 極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC

C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E．B、C的濃度之比為1∶1

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將__(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___，B(負(fù)極)極材料為__，溶液C為___。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時(shí)，所有反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol

C. 若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:1

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2H4中含電子總數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是__反應(yīng)。反應(yīng)__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__kJ。