已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導電，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖1所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）

A.AB.BC.CD.D

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.淀粉、蛋白質和油脂都屬于天然有機高分子化合物

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl

D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有_____。

A、升高溫度 B、增大壓強 C、充入氫氣 D、分離出甲醇

（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是_________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①該反應的△S____0，圖中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為______，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V(B)＝______L。

（4） CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJmol-1

H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJmol-1

則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為___________。

(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。

(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

(3)D→E所需的試劑和條件是__________。

(4)F→G的化學方程式是___________________。

(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。I的結構簡式是__________。

(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。

(1)鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子，Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0，，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。