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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。

實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。

a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。

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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項	實驗操作和現象	預期實驗目的或結論
A	向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-
B	向1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱
D	濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去	制得的氣體為乙烯

A.AB.BC.CD.D

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA

D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA

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【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

	實驗或實驗操作	現象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	出現白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C	將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面產生大量氣泡	金屬性：Zn＞Cu
D		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2