【題目】一種有機玻璃的結構簡式為。下列關于它的敘述中不正確的是(　　 )

A. 在一定條件下發(fā)生縮聚反應即可合成該有機玻璃

B. 該有機玻璃能發(fā)生氧化反應

C. 合成該有機玻璃的原料可能有甲烷

D. 它在一定條件下發(fā)生水解反應時C—O鍵斷裂

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

【題目】月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。

（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A，A的名稱是_________________________；

（2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：

①B中官能團的名稱______________________；

②乙酸香葉酯的化學式____________________；

③反應Ⅰ的反應類型是____________________；

④反應Ⅱ的化學方程式是__________________________________________________；

（3）已知：烯烴臭氧化還原水解反應生成羰基化合物，如：

一定條件下，月桂烯可實現(xiàn)如下圖所示轉化（圖中部分產物已略去）：

①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：

_______________________________________________________________；

②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出其產物的結構簡式____________________。

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為_________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質量比為71:48，則m:n= _________。

(3) NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的 ___________倍(還原產物都為Cl-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3，反應中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應的化學方程式為_____________。

(6)自來水中的對人類健康產生危害。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

(1)混合物中Cu的質量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

（1）苯的NMR譜中應該有________個峰；甲苯的NMR譜中有_______個峰。

（2）某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個峰，其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結構簡式可能為______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，結構簡式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個峰，原因是_____。

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如表：

根據表中數據計算：

①0min～2min 內H2的平均反應速率為_____________________。

②達平衡時，CH4的轉化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）：

①a電極的名稱為__________。

②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池，寫出該電池正極的電極反應式為__________________。