已知：①A的原子半徑在周期表中最小。

②n由四種元素組成，既可用于廚房食品的膨松劑又可在醫(yī)藥方面用于治療胃酸過(guò)多的患者。

③n、m、q、s四種物質(zhì)焰色反應(yīng)中火焰均為黃色。

④p由A、E的單質(zhì)在光照或點(diǎn)燃的條件下化合得到

回答下列問(wèn)題

(1)A元素為___(填名稱(chēng)，下同)、B元素為___、E元素為___。

(2)寫(xiě)出w的電子式___，且該化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型___(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)。

(3)m溶液可以和p溶液反應(yīng)生成r和s，寫(xiě)出該離子方程式___。

(4)q、r、w反應(yīng)可以生成n，n的固體也可以在加熱的條件下反應(yīng)生成q、r、w，寫(xiě)出n的固體加熱生成q、r、w的化學(xué)方程式___。

反應(yīng)Ⅰ

（1）已知： 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

①__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。

②溫度為時(shí)，CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出溫度為時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B．繼續(xù)通入CO

C．加入高效催化劑

D．及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走

③500 K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：_________。

（2）甲實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。

（3）0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。

（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）Q的化學(xué)式為________。

（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>______________（用離子符號(hào)表示）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)?/span>

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)： 的影響

B.圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應(yīng)：

①（未配平）；

②。

下列說(shuō)法正確的是

A.若反應(yīng)①中，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性：

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到時(shí)消耗

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號(hào)）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________________。

（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

A.AB.BC.CD.D