NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol

NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol

3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是____。

(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)

①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c(O2)=____mol/L。

(3) T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO+ O2 2NO2，實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ____填序號)

A. 混合氣體的密度不變 B. 混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)

②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系式K=____。

③溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K= _____。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時，k正=k逆，則T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NA

B.標準狀況下，44.8 L HF含有2NA個極性鍵

C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是(　　)

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為0

C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是(　　)

A.使用正催化劑能加大反應速率

B.改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響

C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應

A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產(chǎn)物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯

C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯

回答下列問題：

(l) Li的原子結構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結構示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有____________。

(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負極減少是13g，則正極產(chǎn)生__________升氣體（標準狀況）?

A. B.

C. D. CH3CCCH2CH3