A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

(1)按要求填空

HCOOH中C的化合價_________；K2MnO4中Mn的化合價________；

FeCl2的名稱是_________；原子序數為18的元素的符號是________；

(2)按要求各寫出一個化學方程式：

化合反應：_____________；分解反應：_____________；

置換反應：_____________；復分解反應：_____________。

已知：Ⅰ．該實驗溫度下，不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產物：

Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：

Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：

（1）濾餅a的主要成分為___。

（2）濾餅b經洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因為___。

（3）“氨浸”時生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時加入 NH4HCO3，其目的為___。

（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因為__。

（5）實驗室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質量/起始加入樣品的質量×100%）與溫度（T）的關系如圖所示。

①200oC時所得固體的化學式為___。

②250～350oC之間反應的化學方程式為___。

（6）堿式碳酸鎳可進一步轉化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。

A.此時CO2的摩爾質量為88gmol﹣1

B.標準狀況下44gCO2體積約為11.2L

C.44gCO2與28gCO含有相同數目的原子

D.NA個O2大約為6.02×1023個

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產物，W 的用途之一是計算機芯片，W 在周期表中的位置為 ___________，Y 的用途有 _________，寫出Y與NaOH 溶液反應的離子方程式 _________。

（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。

（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：

①X 的電子式為 _______________，該反應的化學方程式為 ____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物質完全反應，轉移的電子數為 ___________。

（1）化學實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

① 請選擇裝置，按氣流方向連接順序為 ___________（填儀器接口的字母編號）

② 實驗室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體（至少兩種）

③ 實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？_________，原因是 ___________

（2）已知化學反應 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：

①寫出 A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式：____________。

②為防止雙氧水的分解并有利于 _________，裝置 B 中應采用 ___________ 條件，裝置 X 的作用是 ______________。

③ 反應結束后，經 _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。

A. 燃料電池工作時，負極反應為：H2—2e－= 2H+

B. 若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C. 若要實現電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應， b極質量增加

D. 當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出銅64g

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

A.1mol物質均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2

C.1gH2與1mol H2所含分子數相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質量相等

A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L