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【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，
中的C—N鍵斷裂
B. 凱夫拉纖維的結構簡式為：
C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境
D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.標準狀況下，2.24L的H2O中氫原子數(shù)目大于2NA
C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
D.78gNa2O2與過量的CO2充分反應轉移電子數(shù)目為2NA
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【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）
①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應
③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構體中可能有酚類
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
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【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是
A. 分子式為C8H11NO2
B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應
C. 既能與酸反應，又能與堿反應
D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應
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【題目】關于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
B. 都不能發(fā)生消去反應
C. 都能與Na反應生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:
Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =____(計算結果保留兩位小數(shù))。
②該反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____。
⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是____。
a．容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變
b．消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不再改變
II. 某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) 的反應歷程分兩步：
①2NO(g)＝N2O2(g) (快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
請回答下列問題：
（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝____。
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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
請回答下列問題：
(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。
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【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。
(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。
(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。
④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。
a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。
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