A.a為外接直流電源的負極

B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

請回答：

(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質名稱）；再加入(此空從下列選項中選擇，填編號) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

查閱資料：

已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

（1）由丙烯制備聚丙烯的反應 _________________________

（2）制TNT的反應 _________________________

（3）2—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________

（4）乙醛的銀鏡反應_________________________

（5）苯酚與濃溴水的反應：________________________

（6）乙二酸與足量的乙醇 _________________________

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c

C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a