①將 21.5g 該物質溶解于 600mL 1mol·L-1 鹽酸中，得到黃色溶液乙，將溶液乙分成兩等份；

②將其中一份加熱蒸干、灼燒，得到 8.0g 紅棕色固體丙；

③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀 57.4g。請回答：

（1）寫出實驗③中檢出離子的結構示意圖_____。

（2）樣品甲中所含的三種元素為_____。

（3）寫出實驗①中反應的離子方程式_____。

（4）寫出實驗②中，檢出固體丙中所含陽離子的實驗方法_____。（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論）。

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室用丙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備少量1-溴丙烷。其反應原理、實驗的裝置和主要步驟如下：H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。

步驟2：如圖所示連接實驗裝置，緩慢加熱，直到?jīng)]有油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用溶液 洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得溴丙烷。有關數(shù)據(jù)見下表：

（1）儀器A的名稱的是_________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有丙烯、_________和___________。（填物質名稱）

（3）反應過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其分子式為__________。

（4）給A加熱的目的是_______。

（5）步騾2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是_____。

（6） 步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質①__________②___________③___________ .

（7）步驟4中的溶液還可以用下列哪個試劑代替_____（填字母序號）

A．NaOH溶液 溶液 C．溶液 D．

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱分別為△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2 反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應的熱化學方程式為_________。

（2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在兩個固定容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉化率a（CO2）與溫度的關系如圖所示。

① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

②若起始加入的CO2、H2的物質的量分別為1mol和2mol，計算P點時的化學平衡常數(shù)K=____________。

③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

④一定溫度下在體積為VL的容器中進行該反應，下列一定能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______________（填字母序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內氣體總壓強不再變化

C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

D．容器內混合氣體的密度不再變化

（3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作電解質溶液形成的燃料電池，電池工作時，溶液中的陰離子向電池的哪一極定向移動(填寫電極名稱)________；寫出負極的電極反應式_________．

（4）常溫下，若在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，____。

（1）同一條件下，下列關系不正確的是________________。（填字母序號）

A． 沸點：乙烷>乙醇

B ． 與金屬鈉反應的劇烈程度：乙酸苯酚乙醇

C ． 相對密度：1-丁烯<1-庚烯

D ．在水中的溶解度：丙三醇

（2）2-氯乙醛（ClCH2CHO）與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為___________________。

（3）聚丙烯的鏈節(jié)為_______________；聚碳酸酯的透光率良好，現(xiàn)在用綠色化學原料碳酸二甲酯與__________________。（填字母序號）（A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類）縮合聚合而成，寫出該縮聚反應的方程式________________________。

請回答：

（1）A的結構簡式為__，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為___。

（2）B與CuO反應的化學方程式___。

（3）下列說法不正確是__。

a.A中所有原子共平面

b.A與溴的四氯化碳溶液反應現(xiàn)象，和A與溴水反應的現(xiàn)象完全相同

c.等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等

d.B是引起溫室效應的氣體之一

（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。）

（1）乙烯的結構式是___。

（2）B中實驗現(xiàn)象：___。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式：__，反應類型：___。

（4）通過上述實驗探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以選擇的試劑是___。

A.水 B.溴水

C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

（5）關于乙烯，下列說法中不正確的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋

B.乙烯在一定條件下可以和水反應制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可以延長果實和花朵的成熟期

A.“粉碎”可以增大反應的接觸面積，提高浸取速率和銅的浸取率

B.“浸取”發(fā)生的離子反應為 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

C.工藝流程中循環(huán)使用的物質有 NH3、NH4Cl、RH 和有機溶劑

D.從硫酸銅溶液獲得純凈的硫酸銅晶體的操作是：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥

A. 常溫下電離常數(shù)為的酸HA溶液中

B. 向0.1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C. 將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大于

D. 0.2溶液與0.1溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

A.a 點溶液 pH<7

B.Na+與A2的導電能力之和大于 HA

C.b 點溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 點 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ對應條件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ對應條件下，決定總反應速率的大小是第二步反應