回答下列問題：

(1) A的結構簡式為______；由A制備B的反應試劑和條件為______。

(2) 由B制備C的反應類型為______。

(3)由D生成E的反應方程式為______。

(4) 工業(yè)上常采用廉價的CO2與E反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質的量之比至少應為______。

(5) 奧沙拉秦的化學式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(6) F是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；F經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結構簡式為______。

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對應的解離基團為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結構

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

已知：RCHO+R′CH2COOH

請回答：

（1）CH3COOH的電離方程式是__________；

（2）反應①的類型是__________，B中所含官能團的名稱是__________；

（3）反應②的化學方程式是__________；

（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是__________

①能與濃溴水反應產生白色沉淀

②核磁共振氫譜有4種峰

（5）F的化學名稱是__________，并寫出它與銀氨溶液反應的離子方程式__________；

（6）A的結構簡式是__________。

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

①二氧化碳也是一種重要的資源；

②光能或電能可以轉化為化學能；

③燃燒時化學能可以轉化為熱能；

④無機物和有機物可以相互轉化；

⑤化學變化中元素種類是守恒的

A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

A.多孔碳電極有利于氣體擴散至電極表面

B.鋁電極為上的電勢比多孔碳電極上的高

C.反應過程中O2的作用是催化劑

D.該電池的總反應式為：2Al+6CO2=Al(C2O4)3

A.10g的1H218O含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

A. 能水解成小分子

B. 單體只含有一種官能團

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：