請(qǐng)回答：

(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________。

(2) B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3) A+ B→D的化學(xué)方程式是________________________。

(4) 下列說(shuō)法正確的是________。

A 有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B 有機(jī)物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉水解完成

（1）將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式___。

（4）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標(biāo)況下，將一定體積的盛滿(mǎn)NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿(mǎn)整個(gè)試管，則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴(kuò)散)為___。

(1)該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有 18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

（3）已知斷開(kāi) 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，同下)，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線(xiàn)的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處＝___。

（5）TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))＝___。

（1）表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線(xiàn)___。

（2）有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為___（填元素符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱，用離子方程式表示為___。

（6）i在周期表中的位置為___。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（7）a2d2的電子式為___；用電子式表示fCl2的形成過(guò)程___。

（8）分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為___。

已知：

RCH2COOH

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列說(shuō)法不正確的是________。

A 有機(jī)物A轉(zhuǎn)化成B的條件是鐵粉作為催化劑

B 有機(jī)物C轉(zhuǎn)化成D原子利用率可達(dá)100%

C 用銅絲蘸取有機(jī)物B放在酒精燈上灼燒，火焰顯綠色

D 有機(jī)物D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(3) E+G→L的化學(xué)方程式是________________。

(4) 寫(xiě)出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體__________________。

①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子

(5)設(shè)計(jì)以F 為原料合成G流程____________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.Q2－比 R3－更容易失去電子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，溫度過(guò)高易分解，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下較安全；

（1）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號(hào))。

A將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

B稀釋ClO2以防止爆炸

C將NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2發(fā)生器”反應(yīng)速率的措施有___。

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___。

（5）測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果需化簡(jiǎn))。