A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測定過氧化氫的沸點

B.測定過氧化氫分解時吸收的能量

C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長

D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

A.分子式為C11H7O2Cl

B.1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗5molH2

C.1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗4molBr2

D.1 molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗2 molNaOH

（1）某小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①裝置B的主要作用是_____。

②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

②設(shè)計實驗證明HBr是強酸：____(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中的鍵能和Ksp數(shù)據(jù)解釋原因:____。

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說法不正確的是____（填字母）。

a．實驗②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個平衡

b．實驗②反應(yīng)后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．實驗②反應(yīng)后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

d． 實驗①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式____。

（4）若該氫氧燃料電池每釋放228．8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

下列操作裝置不符合要求的是

A. B. C. D.

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應(yīng)在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。

（3）若用壓強平衡常數(shù)Kp表示，此時B點對應(yīng)的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數(shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1