請回答：

(1)甲池是________，通入O2的電極作為________極，電極反應式為_____________。

(2)乙池是________，A電極名稱為________極，電極反應式為________。乙池中的總反應離子方程式為_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_______mL(標準狀況下)。

II. (4)圖I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖II。

圖I 圖II

①處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質是___________（填化學式）。

②溶液的pH對NO除去率有影響的原因是___________。

請回答下列問題：

（1）Z的原子結構示意圖________，C的電子式為________。

（2）反應②的現象為______；寫出反應③的化學方程式_________________________

（3）化合物F中含有的化合鍵為___________。

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，則可判定O2(g)比O3(g)穩(wěn)定

B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反應。關于該反應，下列說法正確的是（ ）

A. 只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B. 使用催化劑只能改變反應的速率不能改變反應的平衡常數

C. 假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)＝c(CO)

D. 恒溫恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉化率

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

(1)本實驗中實驗2和實驗3表明______________________________對反應速率有影響。

(2)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快。原因是________________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應開始至2 min，Y的平均反應速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反應開始至2 min，X的轉化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應方程式__________________________________________。

（1）m的陰離子結構示意圖為____________。

（2）b的最高價氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號填寫）。

（4）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________（填化學式）。

（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為___________。

（6）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為__________。

（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________。

（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質與乙反應的化學方程式_____________。

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡常數減小B. BaO量不變C. 氧氣濃度不變D. 平衡向右移動