A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D.過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋

A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

已知:C12O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。

(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm－3。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____（填寫字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性減弱

D. 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個(gè)未成對(duì)電子；

Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制�。畬懗鲈摲磻�(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

(二).某元素的原子序數(shù)為33，請(qǐng)回答：

(1)該元素原子核外有_______個(gè)電子層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)從碘水中提取碘____________________；

(2)分離酒精與水的混合物____________________；

(3)除去粗鹽中的泥沙制精鹽________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等。配制某濃度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，

(1)A 與 B，B 與 C 刻度間相差 1mL，如果刻度 A 為8，量筒中濃硫酸的體積是________mL。

(2)要用 CuSO4·5H2O 晶體配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____

(3)圖Ⅱ所示儀器的名稱是_________儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、 “偏低”或“無(wú)影響”)

A．儀器中有少量蒸餾水______________；

B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線______________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面____________。

A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B. SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C. 硅膠吸水后可重復(fù)再生

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)