A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

（1）已知相同條件下X氣體對H2的相對密度為22，則X的化學式為__；

（2）該反應中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學式）。

（3）若該反應中生成的還原產(chǎn)物的物質的量為0.2mol，則生成的X氣體在標況下的體積為__。

（4）寫出該反應的離子方程式：__。

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

（2）寫出鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的離子方程式：___；

（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式：___；

（4）寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式：___；

（5）寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：__。

（1）配制該溶液因選__mL容量瓶，以下配制方法正確的是__（填字母）。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

A.定容時俯視觀察刻度線：___；

B.移液時，對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：___；

C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線：___。

（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉移 2 mol 電子