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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2,已知:

又知D不與Na2CO3反應,CE均不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構可能有( 。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑,(ba)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ

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【題目】下列離子方程式中,表達正確的是

A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2

B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO43ClO- + 2Fe(OH)3 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

C. 稀氨水中通入過量CO2NH3·H2O + CO2 NH4+ + HCO3-

D. NaHS的水解反應:HS-H2O S2H3O+

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液:2Fe3++S2- 2Fe2++S↓

B. Na2O2固體投入H218O中:2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH- Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應:MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同

D. 標準狀況下,等體積的N2CO所含的原子數均為2NA

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【題目】如圖所示,向A中充入1molX1molY,向B中充入2molX2molY,起始VAVBaL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA1.2aL,則下列說法正確的是( 。

A. 反應開始時,B容器中化學反應速率快

B. A容器中X的轉化率為40%,且比B容器中X的轉化率小

C. 打開K一段時間達平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D. 打開K達新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大

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【題目】據報道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價為+3) H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用 MnO 2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是

A. 電極a采用Pt/C,電極b采用 MnO2

B. 電池放電時 Na +b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 負極電極反應式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反應中每消耗3mo lH2O2,轉移6mol電子

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【題目】25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是(

A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度

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【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述錯誤的是

A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA

B. 標準狀況下22.4L CH4C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA

C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NA

D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA

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