（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應(yīng)①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應(yīng)②中該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

（1）元素④的符號(hào)是_______；②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______；⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽(yáng)極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)

A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個(gè)電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)原子

D. 78g Na2O2中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)

（1）用活性炭對(duì)尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應(yīng)b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

則NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為____。

（2）用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：

①15 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a．適當(dāng)縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當(dāng)升高溫度

②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示：

在1.1×106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)）。

（4）用I2O5吸收汽車(chē)尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。

①測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．從X點(diǎn)到Y點(diǎn)可通過(guò)通入CO實(shí)現(xiàn)

C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D．600 K時(shí)，Y點(diǎn)CO的v正＜v逆

②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確到0.1%）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類(lèi)似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱(chēng)甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個(gè)呈酸性，一個(gè)呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過(guò)程與M過(guò)程相比，N過(guò)程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），寫(xiě)出Ni電極的電極反應(yīng)式：____。

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請(qǐng)寫(xiě)出氯堿工業(yè)過(guò)程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫(xiě)一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽(yáng)極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過(guò)粗砂和細(xì)砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請(qǐng)寫(xiě)出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時(shí)用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對(duì)水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因?yàn)?/span>_____。

（1）組裝實(shí)驗(yàn)裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢驗(yàn)氣密性的方法為___。

（2）如果該裝置氣密性良好，如圖裝好藥品，并能保證B中的兩根玻璃導(dǎo)管能穿過(guò)塑料隔板，然后在塑料隔板上添加銅片，在反應(yīng)發(fā)生前需要進(jìn)行的必要操作為：打開(kāi)試管C上部的止水夾，從A口通入__氣體，當(dāng)__時(shí)，停止從A口通氣體，并用止水夾夾住A口的橡膠管。

（3）引發(fā)Cu與稀HNO3反應(yīng)發(fā)生的操作：__。

（4）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___。

（5）簡(jiǎn)述使實(shí)驗(yàn)停止的操作：___。

（6）實(shí)現(xiàn)無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的操作：____。

（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)都可以吸收尾氣，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無(wú)氣體剩余，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。