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科目: 來源: 題型:

【題目】(1)11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

T1℃,4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)

ΔH________0(“>”、“<”“=”)。

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______

T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

①則溶液顯________(”“”);

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________________。

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【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無色氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量,過濾得沉淀bg,充分灼燒得固體cg,減輕了5.4g,再加入到過量的溶液中,剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知;遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質(zhì)量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. d不是一確定值,可能為8

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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C. SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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【題目】某溫度下, pH值相同的鹽酸和酸溶液分別稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是

A.曲線酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

C.a點(diǎn)時(shí),加入相同大小的鋅粒,與鹽酸反應(yīng)的速率大

D.加入足量NaOH,b點(diǎn)溶液消耗NaOH比c點(diǎn)溶液的多

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2bmolO2,如圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

10min時(shí),v(SO3)=________

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時(shí)刻,體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。

a.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被

b.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2H214的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2_____+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO26molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為_______。

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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號(hào)連接)。 解釋原因______________。

(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

(5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu(粗)Cu(精)

③石英Si(粗)SiCl4Si(高純)

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等,形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時(shí),粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽(yáng)極區(qū),由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后,可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí),溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí),參加反應(yīng)的O2為體積224ml

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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元

HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH7時(shí),c(Na)c(A)c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)

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