已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_____

(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式：___。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：___。

(6)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；

(5)比較②和③對應(yīng)簡單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號表示)___。

(6)寫出③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___。

A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應(yīng)的Ksp相等

C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的___性和__性。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

A. 放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極

B. 電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程