A. 兩燒杯中參加反應的鋅等量

B. 鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大

C. 乙燒杯中的鋅粒剩余

D. 甲燒杯的反應時間更短

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：___________。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設為k）對該平衡的影響。

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。

②圖乙中，b點時k=_________。

③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽極的總電極反應式為_____________________________________________。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。

【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。