資料卡片：

①分子中 “—R1”部分碳鏈適當增長，有助于延長固化時間。

②分子中 “－R2”部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中 “－R2”部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結構，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。

(1)502膠是應用最早的醫(yī)用膠，主要成分是 。

① 該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。

② 該物質具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下)，化學方程式是_______。

③ 常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結構的角度分析產生該差異的原因是_______。

(2)科學家已將502膠改良為504膠( )，504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。

(3)用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設計一種 “接骨膠”，寫出其主要成分的結構簡式：_______。

已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；

A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.鐵與稀硫酸反應：

B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢：

C.二氧化氮溶于水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

A. A B. B C. C D. D

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①；___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復使用)。

（2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：①尾氣處理；②___。

（3）實驗室制Cl2的離子方程式為___。

（4）該實驗中制取SO2，下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。

A.Cu固體與18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固體與20%硫酸

C.Na2SO3固體與70%硫酸

D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸

（5）預測SOCl2遇水反應的化學方程式為___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。

實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料：

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是___：

實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）圖C裝置的作用是___。

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

下列說法不正確的是

A. 其結構簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1