A B C

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由是__________________________。

(2)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；

D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，反應(yīng)中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

A. 一段時(shí)間后，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸