A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是________。

（3）寫(xiě)出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（4）下列說(shuō)法不正確的是______________ 。

A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氫氣

B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D. A和D有相同的官能團(tuán)，兩者屬于同系物

A. X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先________，再平視刻度線讀數(shù)。

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

NaHCO3 _______________________．

CH3COOH _______________________．

Fe(OH)3_______________________．

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ，鹽類水解是_______反應(yīng)，（填吸熱，放熱）。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進(jìn)，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進(jìn)，抑制）

（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大，宜選擇下圖中的____（填字母序號(hào)）方案，并說(shuō)明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí)，停止通入氧氣，打開(kāi)瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_________________。

A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過(guò)濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實(shí)驗(yàn)流程中，殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過(guò)量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為__________。

已知：① ②

（1）下列說(shuō)法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式________。

（4）已知：①苯環(huán)上有甲基或乙基時(shí)，新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時(shí)，新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選），示例如下：

________

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

（1）工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來(lái)制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應(yīng)原理為：

反應(yīng)I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應(yīng)II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應(yīng)，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C4H8、C3H6、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、70%、10%，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P，請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓）

（2）石油危機(jī)日漸嚴(yán)重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來(lái)制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F(xiàn)在常見(jiàn)的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應(yīng)分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說(shuō)法正確的是________。

A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以在850℃時(shí)，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應(yīng)溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CO)隨進(jìn)料時(shí)n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))________ 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

②電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）