A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水

B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池�；卮鹣铝袉栴}:

(1)反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為________。

(3)反應達到化學平衡狀態(tài)時，電流計指針________偏轉(zhuǎn)。(填“是”或“否”)。

(4)反應達到平衡狀態(tài)后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應過程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子

C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4

(1)寫出該反應的化學方程式：________。

(2)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________mol·L-1·s-1。

（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑

C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小。

D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度

A. SSO3H2SO4

B. NH3NO2HNO3

C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)