【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象，則可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。

（2）___和____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

（3）Y的分子式為________。

（4）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

（5）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )

A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-

C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

A.同種作物對(duì)甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產(chǎn)實(shí)際考慮，c、d濃度相比，要想提高產(chǎn)量，d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長(zhǎng)

D.在一定范圍內(nèi)，鈣的濃度對(duì)花粉萌發(fā)率有影響

A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)