A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體

D.CCl4的沸點高于CH4的

（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。

（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的電子式為___。

（3）在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___ (填化學式)。

（4）設計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強：___。

（5）寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結構簡式___ (不考慮立體異構)。

①分子中含有6個A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結構

④不含環(huán)

（1）用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___；

（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價是___價，Na2FeO4具有較強的___（填“氧化性”或“還原性”）

（3）實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；

A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制時，NaOH未冷卻直接定容

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E．定容時俯視刻度線

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。

A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B．使用容量瓶前檢驗是否漏水

C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為___________。

（2）加氨水調節(jié)pH促進Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調節(jié)溶液pH范圍為___________。

（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9~10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH為5~6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL

步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。

計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數(shù)(請給出計算過程)。___________

【題目】工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉化成Cl2，提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.條件不變時，12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)

B.2.0~4.0min內的平均反應速率大于6.0~8.0min內的

C.0~8.0min內HCl的平均反應速率為1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于8.0min

【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說法錯誤的是（ ）

A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應

B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO與R互為同分異構體

A.鋅為負極材料

B.該電解質溶液可能是稀硫酸

C.正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g鋅時電路中轉移電子的物質的量為0.4mol

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。

【題目】周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大�。�Z＞Y